Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式下列判斷正確的是（　 　）

（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D. 反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1，

A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．反應①、②的產物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；

D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正確．