Question

中學(xué)化學(xué)中有很多常數(shù)，下列化學(xué)常數(shù)不隨任何條件的改變而改變的是（　�。�

• A、水的離子積常數(shù)
• B、溶度積常數(shù)
• C、阿伏伽德羅常數(shù)
• D、弱酸的電離平衡常數(shù)

Answer 1

考點：水的電離,阿伏加德羅常數(shù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大；
B．溶度積常數(shù)與溫度溫度有關(guān)，溫度變化，溶度積常數(shù)越大發(fā)生變化；
C．阿伏伽德羅常數(shù)為0.012kg¹²C中含有的碳原子數(shù)，不受其它因素的影響；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A．水的離子積受溫度的影響，溫度升高，水的離子積增大，溫度降低，水的離子積減小，故A錯誤；
B．溶解度常數(shù)受溫度的影響，溫度改變，掌握溶度積常數(shù)發(fā)生變化，故B錯誤；
C.0.012kg¹²C中含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，所以阿伏伽德羅常數(shù)為定值，不受其它條件的影響，故C正確；
D．弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，降低溫度后電離平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大，注意掌握各平衡常數(shù)的功能及影響因素，明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念．