Question

分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）能構成原電池的是

 

，能量轉化的形式主要為

 

；
（2）以下敘述中，正確的是

 

；
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．產生氣泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（3）乙裝置中，負極的電極反應式是

 

，正極的電極反應式是

 

；
（4）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析其原因可能是

 

．
（5）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出原電池的總反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答： 解：（1）甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />故答案為：乙；化學能轉化為電能；
（2）A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故B正確；
C．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故C正確；
D．原電池電子由負極經外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故D錯誤；
故答案為：B、C；
（3）乙形成閉合回路，形成原電池，Zn活潑性比Cu強作負極，負極上Zn失電子其電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu為正極，正極上氫離子得電子，其電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（5）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則電池總反應為Zn與銅離子的反應，為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu．

點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的構成條件、電極方程式的書寫等基礎知識的積累．