將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，待銅耗盡時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

0.25 mol


解析:

事實上，銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷降低，后來發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)是銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的5.6 L氣體，也應(yīng)該是NO2與NO的體積之和。

    根據(jù)氮原子守恒的方法解此題：

2HNO3Cu（NO3）2

1HNO31NO

1HNO31NO2

    被還原的硝酸應(yīng)該是生成氣體的硝酸。

    n（NO）+n（NO2）==0.25 mol。

    所以被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.25 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山西省山大附中2011－2012學(xué)年高二5月月考化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．

(1)配制100 mL　1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為________g．

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．

①還缺少的儀器有________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；

(2)該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗．

①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：________；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是________；

④檢驗氨氣的方法是________．

Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．(用離子方程式表示)

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實驗中收集到的氣
體是     （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：             。
（2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計算確定m的值； 
（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.  實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則：

（1）上述實驗中C         （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實驗中收集到的氣

體是      （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：              。

（2） 反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                  ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為             mol。

Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1） 請通過計算確定m的值； 

（2） X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學(xué)式。

 

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