下列各變化中,屬于原電池反應(yīng)的是( )
| A. | 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 |
| B. | 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化 |
| C. | 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 |
| D. | 濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅 |
考點(diǎn):
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學(xué)專題.
分析:
只有原電池中的反應(yīng)才屬于原電池反應(yīng),原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng).
解答:
解:A、鋁直接通過(guò)化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜,不符合原電池的構(gòu)成條件,所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子從而Fe受到保護(hù),所以該反應(yīng)是電極反應(yīng),故B正確;
C、鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物,不符合原電池的構(gòu)成條件,所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、濃HNO3比稀HNO3的氧化能力強(qiáng),故更能氧化金屬銅,不符合原電池的構(gòu)成條件,所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了原電池的工作原理及構(gòu)成條件,難度不大,注意只有這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池,缺一不可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大,則X溶液不可能是
A.Na2CO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaHSO3溶液、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y均為短周期主族元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為( 。
| A. | XY | B. | XY2 | C. | X2Y | D. | X2Y3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是( )
| A. | 大米富含淀粉 |
| B. | 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3) |
| C. | 人體必需的微量元素就是維生素 |
| D. | 人體必需的微量元素不都是金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
| A. | 為使過(guò)濾速率加快,可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌,加速液體流動(dòng) |
| B. | 用酒精燈給試管加熱時(shí),要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上 |
| C. | 為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法 |
| D. | 為增大氣體物質(zhì)的溶解度,常采取攪拌、加熱等措施 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1,下列說(shuō)法中正確的是( 。
| A. | 甲、乙兩溶液的pH不可能相同 |
| B. | 甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2 |
| C. | HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 |
| D. | 甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(AgI)=1.5×10﹣16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
| A. | AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B. | AgCl>Ag2CrO4>AgI |
| C. | Ag2CrO4>AgCl>AgI | D. | Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是( )
| A. | 增大H2O(g)的濃度 | B. | 降低壓強(qiáng) |
| C. | 升溫 | D. | 使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL 4mol•L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n (Al)= mol
(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL;
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL 4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為 .
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