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【題目】根據下列熱化學方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：①C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
依據蓋斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJmol﹣1 ． 反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）= ， 該反應的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數= ．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數為 ．
要提高平衡時PCl3的體積分數，可采取的措施有 ．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強 B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量 D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a= ．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

(2)裝置C中放入的反應物是________和________。

(3)裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。

(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數及求其差值的過程中，應注意________和________。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數

c．讀數前應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ）

A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 鹽酸

B. 用托盤天平稱量 8.75g 食鹽

C. 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶

D. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉化關系（部分產物省略）：氫化物 B C，下列判斷中正確的是（ ）
A.若R是硫元素、則C是Na2SO3
B.若R是硅元素、則C是Na2Si03
C.若R是碳元素、則C是Na2CO3
D.若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學成為一門科學并較快發(fā)展，始于(　　)

A.舍勒發(fā)現氧氣B.質量守恒定律的發(fā)現

C.原子—分子學說的問世D.中國濕法冶金技術的推廣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產物是CO2 ．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是 ．
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：、；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D；G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現象為 ．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2 ， ． （只要求寫出2個）

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