【題目】某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）：氫化物 B C，下列判斷中正確的是（ ）
A.若R是硫元素、則C是Na2SO3
B.若R是硅元素、則C是Na2Si03
C.若R是碳元素、則C是Na2CO3
D.若R是氯元素、則C是NaCl

【答案】C
【解析】解：A．若R是S元素，B能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則B是SO2 ， 二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以C是Na2SO4 ， 故A錯(cuò)誤；
B．若R是Si元素，B能和Na2O2反應(yīng)，則B為H2O，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，C應(yīng)該是NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．若R是C元素，B能和Na2O2反應(yīng)，則B為CO2 ， 過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， C為Na2CO3 ， 故C正確；
D．若R是Cl元素，HCl和氧氣不反應(yīng)，所以得不到B，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6

D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（　�。�

A.硫酸銅晶體沒有完全變白

B.加熱時(shí)晶體爆濺

C.加熱后未在干燥器中冷卻

D.沒有進(jìn)行恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。

(3)溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，其原因?yàn)開________________。為此，改進(jìn)方法是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為 ．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化過(guò)程中，可能發(fā)生變化的是(　　)

A.質(zhì)量B.元素種類

C.原子數(shù)目D.分子種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示在最適溫度下，反應(yīng)物濃度對(duì)酶促反應(yīng)的影響，據(jù)圖分析下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的一組是 （ ）

①在A點(diǎn)時(shí)，隨著反應(yīng)物濃度的增加，反應(yīng)速率加快

②在B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物濃度限制了酶促反應(yīng)速率的提高

③如果在C點(diǎn)時(shí)加入少量的酶，會(huì)使反應(yīng)速率加快

④如果在A點(diǎn)時(shí)溫度升高10℃，曲線上升的幅度會(huì)變大

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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