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5．在硅酸鹽中，硅酸根通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式（如圖所示）．其中表示SiO32-的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 SiO32-中Si、O原子個數之比為1：3，根據圖中Si、O原子個數比是否是1：3來分析解答．

解答 解：SiO32-中Si、O原子個數之比為1：3，
A．該微粒中Si、O原子個數比為1：4，不符合，故A錯誤；
B．該微粒每個結構單元中Si、O原子個數之比=1：（2+2×$\frac{1}{2}$）=1：3，符合，故B正確；
C．該微粒中Si、O原子個數之比=2：7，不符合，故C錯誤；
D．該微粒中Si、O原子個數之比=6：（8+4×$\frac{1}{2}$）=3：5，不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硅酸根離子判斷，側重考查學生分析計算能力，采用均攤法分析解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．Na2O2放入水中B．電解飽和食鹽水
C．甲烷的燃燒D．鹽酸滴定氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C2H4O和C3H6O均滿足飽和一元醛的通式，因此它們一定互為同系物
B．乙烯和苯均可使溴水褪色，但是其褪色原理不同
C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面
D．檢驗乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中的n等于4時，其同類別的同分異構體數目最多的是（　　）
A．烴CnH2n+2B．醇CnH2n+2OC．醛CnH2nOD．羧酸CnH2nO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知 2SO2（g）+O2（g）?2SO3△H=-197KJ/mol下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，改變反應物的量，△H發(fā)生改變
B．上述反應生成1mol SO3，放熱少于98.5KJ
C．相同條件下加入2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反應放熱等于197KJ
D．相同條件下加入1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反應放熱為Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO3充分反應吸熱等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質A轉化為單質B△H=+119kJ•mol-1，可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．在25°C、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，則表示H2燃燒熱的化學方程式　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用化學知識解決生產、生活中的有關問題備受關注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是B．
A．向水中加入NaHSO4固體                B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是CO32-，根據表中數據，濃度均
為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN    B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況
下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的電子式為．
②上述反應離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反應速率v（NO3-）為0.001mol?L-1?min-1
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法加酸，升高溫度，加水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
B．菲的結構簡式為，它的一硝基取代物共有10種
C．某有機物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D．分別完全燃燒等物質的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

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