10．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ•mol-1，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．在25°C、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；
B、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D、H2燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯(cuò)誤；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，反應(yīng)吸熱，B的能量高于A，可知A比B穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故C正確；
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列幾組順序排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．熱穩(wěn)定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔點(diǎn)高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
D．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物不一定都不溶于水
B．有機(jī)物都是共價(jià)化合物
C．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)
D．有機(jī)物不具備無(wú)機(jī)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述不正確的是（　�。�
A．魚(yú)蝦會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭味，可在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋和料酒
B．“酸可以除銹”，“汽油可以去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感覺(jué)疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在硅酸鹽中，硅酸根通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式（如圖所示）．其中表示SiO32-的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.25mol/LD．2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃鐵礦的主要成分是FeS2．測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平上述②中化學(xué)方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是（填代號(hào)）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號(hào)，下同）．
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得方法一中灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Ia/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是Al（填寫元素符號(hào)）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s24p2．Ge的最高價(jià)溴化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BD．
A．是一種活潑的金屬元素       B．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
C．其元素的電負(fù)性大于硫元素   D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵
（4）NaF的熔點(diǎn)＞   的熔點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是
兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物甲可作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等，
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．   
某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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