3．下列離子方程式書寫正確的（　　）
A．鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2的離子反應為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B正確；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組為豐富課本所學的SO2性質，設計了下列系列實驗：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性

①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽．則該反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否除盡．
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將5.6L CO2 氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體，最后收集到3.36L 氣體（氣體體積均在標準狀下測定），所得氣體的質量為（　�。�
A．3.2 gB．4.8 gC．5.4 gD．3.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列說法正確的是
A．反應①中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如圖2．
甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質是氧氣或空氣，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．可用漂白粉和漂白液對地震后的受災地區(qū)進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．回答下問題：
（1）下列說法不正確的是ADF（填字母序號）．
A．鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．光纖制品的基本原料為SiO2
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學式為[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中學化學常見的四種物質，請依據(jù)這些物質回答下列問題．
（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的還原性．將一小塊金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
（2）氯堿工業(yè)是利用實驗溶液電解制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收．
（3）寫出Fe2O3的一種用途作顏料或冶煉鐵，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素取少量赤鐵礦溶于酸（鹽酸等），滴加KSCN溶液變紅，說明含鐵元素．
（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板（由高分子材料和銅箔復合而成），化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　　）
序號物質雜質除雜質所選用的試劑或操作方法
AMgAl加入過量鹽酸溶液，充分反應，過濾
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應，過濾
CNONO2通過盛有水的洗氣瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入過量的鐵粉，充分反應，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下說法錯誤的是（　�。�
A．從分子中碳骨架形狀分：異丁烷為鏈狀有機化合物，甲苯為環(huán)狀有機化合物
B．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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