13．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學(xué)式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

分析 （1）根據(jù)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣；
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，可以控制滴濃硫酸的速度；
②二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收；
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降推測(cè)可能的物質(zhì)；
④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時(shí)生成相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；
（2）驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，據(jù)此答題；

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，用向上排空氣法收集，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，可以控制滴濃硫酸的速度，
故答案為：控制滴濃硫酸的速度；
②二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣吸收，所以燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降推測(cè)可知，反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3，
故答案為：S、MgS、MgS和S、S和MgSO3；
④將二氧化硫通入有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，應(yīng)為硫，同時(shí)生成相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽應(yīng)為NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，
故答案為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（2）驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，可以用亞酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，
⑤根據(jù)上面的分析可知，試劑X是 品紅溶液，其作用是 檢驗(yàn)SO2是否除盡，
故答案為：品紅溶液；檢驗(yàn)SO2是否除盡；
⑥當(dāng)觀察到 品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，
故答案為：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于探究實(shí)驗(yàn)，考查了二氧化硫的性質(zhì)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，方程式的書寫等，考查知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，注意元素化合知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)如下所示裝置示意圖．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無色
氣體，其反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）寫出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（大于6mol•L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8mol•L-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)
B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
C．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．每生成1molCl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式書寫正確的（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案