Question

實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需準確量取10.0mol/L的濃鹽酸

 

mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒

 

、

 

．
（3）下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

 

．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；
C．定容時觀察液面俯視刻度線；
D．定容時觀察液面仰視刻度線．
（4）某同學從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)溶液的配制步驟選擇所使用的儀器，判斷不需要的儀器與缺少的儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
（4）溶液是均一穩(wěn)定的混合物．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，令需要濃鹽酸的體積為V，則：V×10.0mol?L^-1=500mL×1.0mol?L^-1，解得V=50.0mL，
故答案為：50；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內(nèi)，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，所需要的儀器有：玻璃棒、50mL量筒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（3）A．溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A不符合；
B．燒杯與玻璃棒上沾有少量HCl，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)HCl的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故B符合；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液凹液面在刻度線以下，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D不符合；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液凹液面在刻度線以上，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D符合；
故選BD；
（4）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，從中取出一部分，濃度不變，故答案為：1.0mol/L．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析．