Question

0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ?mol^-1
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ?mol^-1
• C、B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=-2165 kJ?mol^-1
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答．

解答： 解：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
A．熱化學(xué)方程式中放熱△H＜0，△H＞0表示吸熱，而乙硼烷燃燒放熱，故A錯(cuò)誤；
B．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出

649.5KJ

0.3

=2165KJ，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出熱量應(yīng)小于2165 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目較簡(jiǎn)單．注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)．