Question

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號(hào)）．
（2）⑥的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（或一個(gè)化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強(qiáng)的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過(guò)程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為S、⑤為Al、⑥為Ge、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（2）GeO₂與NaOH反應(yīng)生成鍺酸鈉和水；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）水分子之間存在氫鍵沸點(diǎn)更高，S的氫化物分子間不能形成氫鍵；
（5）⑨的單質(zhì)是氯氣，用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)；
（6）鎂原子與氟原子相遇通過(guò)得失電子形成離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Ge、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，
故答案為：F；
（2）GeO₂與NaOH反應(yīng)生成鍺酸鈉和水，方程式為：GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O，
故答案為：GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-；Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺；
（4）水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)更高，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)；
（5）⑨的單質(zhì)是氯氣，用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀，
故答案為：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀；
（6）鎂原子與氟原子相遇通過(guò)得失電子形成離子化合物，形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解掌握元素周期律．