1．研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐類型的影響因素，將2.0g新制鐵粉和0.5g碳粉混合均勻并置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2，．則下列說法不正確的是（　　）
A．t2時容器中壓強明顯小于起始壓強原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．0～t2時壓強變大的原因可能是鐵發(fā)生了析氫腐蝕
C．0～t1時壓強變大的原因可能是腐蝕過程為放熱反應(yīng)，錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高
D．鋼鐵在酸性條件下一定發(fā)生析氫腐蝕

分析 將2.0g新制鐵粉和0.5g碳粉混合均勻并置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，則鐵和碳在醋酸溶液中形成的原電池，由于電解質(zhì)溶液為酸性溶液，故開始發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)氫離子放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液呈弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、t2時容器中的壓強小于起始壓強，原因是當(dāng)醋酸中的氫離子放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液呈弱酸性，此時發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B、0-t1時壓強變大的原因可能是由于電解質(zhì)溶液是醋酸溶液，顯酸性，鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，故B正確；
C、0-t1時壓強變大的原因還可能是由于鐵粉發(fā)生了析氫腐蝕，而鐵的析氫腐蝕的實質(zhì)是鐵粉和氫離子的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)的氣體的溫度升高，故C正確；
D、鋼鐵在pH＜5.6的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，而在弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故并不是在酸性條件下就一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕對電解質(zhì)溶液的要求，難度不大，應(yīng)注意的是鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，即電解質(zhì)溶液的pH＜5.6時，否則發(fā)生吸氧腐蝕．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號）．
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個實驗事實（或一個化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　　）
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
A．
實驗室制取乙炔		B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘		D．
洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都是純凈物
B．油脂不是高分子化合物
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類物質(zhì)均有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形
比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+
B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有還原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2的氧化性比FeCl3的強
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案