13．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

分析 根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計算出反應(yīng)熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式．

解答 因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1，
故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1；

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解氣體物質(zhì)的量和反應(yīng)熱量的關(guān)系，并由此進(jìn)行計算，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A．

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）． 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在298K、101×105 Pa下，將0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能
級，各能級電子數(shù)相等，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方
式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．
（4）某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含σ鍵的數(shù)目是18N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．其反應(yīng)原理為（用離子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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