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【題目】現在，我國用量最多、用途最廣的合金是( )

A．鋼 B．青銅

C．鋁合金 D．塑料制品

【答案】A

【解析】鋼是用量最大、用途最廣的合金。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種液體能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應的離子方程式為____________________________；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等

B．體積相同的CO與N2的質量一定相等

C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同

D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應，當起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發(fā)現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下的氣體，影響其體積的主要因素是( )

A．分子數目的多少 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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