Question

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

Answer 1

【答案】（1）B 反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率增大（2）AC（3）

【解析】

試題分析：（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快。

（2）降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率；加入氯化鈉固體溶液中氫離子濃度幾乎不變，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，選AC。

（3）t1～t2時間段生成氣體體積為（V2-V1）L，則二氧化碳的物質(zhì)的量（V1-V2）/22.4mol，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為（V1-V2）/11.2mol，根據(jù)v=△n/V△t計算t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= 。