下列關(guān)于敘述正確的是(    )

A．室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7

D．室溫下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

(1)氧化劑是________，還原劑是________。

(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為________。

(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為______g，生成的還原產(chǎn)物為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知，某溶液中含有C1-, Br-  和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋海?nbsp;      ）

    A. C1- 、Br-、CrO42-                                                 B. CrO42-、Br-、C1-      

    C. Br-、C1-、CrO42-                                                         D. Br- 、CrO42-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化

率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)   

行，可采取的措施是(    )

A．升高溫度            B．加大N的投入量

C．縮小體積            D．加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，

兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH=7

乙

0.12

0.1

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=10

（1）從甲組情況分析，判斷HA是              （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）                         

某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取       作指示劑；在滴定過(guò)程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是                

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA

B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗

（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　   　

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等       D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　               

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在自然界中，既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A.碳    B. 硅     C.氯     D.鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

  取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。

（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度,可用如圖裝置實(shí)現(xiàn)。

(1)錐形瓶中應(yīng)放藥品________,分液漏斗中放_(tái)_________,錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)如圖用托盤天平稱取樣品,應(yīng)選用如圖中的__________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是___________________________________。

(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為________。

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