右圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0進行過程中X的轉(zhuǎn)化

率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進   

行，可采取的措施是(    )

A．升高溫度            B．加大N的投入量

C．縮小體積            D．加大X的投入量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)2KNO32KNO2＋O2↑

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

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 VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為

    A．125w/72v     B．250w/72v     C．250w/48v      D．125w/18v

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一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是（   ）

   A．c1∶c2 ＝1∶3
   B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2
   C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
   D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電

池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加              g。
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        電極。

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微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列敘述正確的是( )

A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．每轉(zhuǎn)移2mol e－，有232gAg2O被氧化

D．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

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下列關(guān)于敘述正確的是(    )

A．室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7

D．室溫下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>7

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在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變藍的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．-使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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下列說法不正確的是(　　)

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C.Na2O2和Na2O均可以露置在空氣中保存

D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品

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