核外電子數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A、最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
B、最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
C、原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素
D、核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、氫元素最外層只有一個(gè)電子；
B、氦元素最外層2個(gè)電子；
C、氫元素最外層只有一個(gè)電子，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；
D、核電荷數(shù)為17的元素最外層有7個(gè)電子．
解答： 解：A、氫元素最外層只有一個(gè)電子，是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、氦元素最外層2個(gè)電子，是稀有氣體元素，故B錯(cuò)誤；
C、氫元素最外層只有一個(gè)電子，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，是非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、核電荷數(shù)為17的元素最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開始到剛好達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率ν（H2）=
 
（用圖中相應(yīng)數(shù)據(jù)表示）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(CO)
c(CH3OH)
增大
（4）從反應(yīng)的方向判斷，正向進(jìn)行的反應(yīng)
 
（填序號(hào)：A．高溫時(shí)  B．低溫時(shí) C．任何溫度都能  D．任何溫度都不能）自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-
B、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol
C、c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A、12和9B、6和16
C、13和17D、11和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　　）
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)難以分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)Al（OH）3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1molB、1.33mol
C、1.67molD、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物一定都是由非金屬構(gòu)成
B、含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C、HCl=H++Cl-，故HCl是離子化合物
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻在很多領(lǐng)域有較大用途，+6價(jià)Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，具有很強(qiáng)氧化性，能被還原成Cr3+（溶液為藍(lán)綠色）．用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開車的裝置，用離子方程式表示其檢測(cè)原理是（乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號(hào)：C1
 
，C2
 
，C3
 
．
（3）E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）A與B形成的化合物的化學(xué)式是
 
，最常見的E原子與C2形成的分子中含
 
個(gè)中子．

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