18．下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是（　�。�
A．純堿屬于堿B．酒精屬于氧化物
C．鹽酸都屬于電解質(zhì)D．二氧化硫是非電解質(zhì)

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

解答 解：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．酒精是乙醇有三種元素組成的化合物不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)的水溶液，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以 Co2+的形式存在．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2
B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化
C．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3
D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．vmLA12 （ SO4 ） 3 溶液中含A13+a g，取v/4mL 溶液稀釋到vmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體
B．苯乙酮經(jīng)反應(yīng)Ⅰ所得產(chǎn)物的所有原子不可能在同一平面內(nèi)
C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)
D．反應(yīng)Ⅱ可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒． 其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是 ClO-
B．消耗 l mol 還原劑，轉(zhuǎn)移電子 3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
則C的燃燒熱△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（3）依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C（填序號(hào)）．你選擇的理由是該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)且放熱反應(yīng)．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
（4）若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2
（5）工業(yè)上常采用如圖所示點(diǎn)解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大   （填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于如圖所示原電池裝置中，敘述正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡B．銅片為負(fù)極
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：I2氧化產(chǎn)物_H2SO4
②4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.4mol．用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況．

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