Question

8．回答下列問(wèn)題：
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄氧化劑：I₂氧化產(chǎn)物_H₂SO₄
②4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是0.4mol．用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素化合價(jià)降低，被還原，I₂為氧化劑，S元素化合價(jià)升高，被氧化，H₂SO₃為還原劑，H₂SO₄為氧化產(chǎn)物，HI為還原產(chǎn)物；
②反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：①反應(yīng)H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素化合價(jià)降低，被還原，I₂為氧化劑，S元素化合價(jià)升高，被氧化，H₂SO₃為還原劑，H₂SO₄為氧化產(chǎn)物，HI為還原產(chǎn)物；故答案為：I₂；H₂SO₄；
②反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，若生成標(biāo)況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×2=0.4mol，

故答案為：Cl；氧化；1：2；0.4mol；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．