Question

光氣的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是   （　�。�

• A、從第10 min到第12 min時，生成Cl₂的速率v（Cl₂）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、第8 min時與第18 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
• C、由于10 min時條件的改變，使COCl₂的轉(zhuǎn)化率降低
• D、在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象中Cl₂在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，據(jù)V=

△c

△t

進(jìn)行計算；
B、根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷；
C、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl₂沒變，改變條件是減少CO濃度；
D、14min時改變條件，是增大體積，降低壓強(qiáng)．

解答： 解：A、根據(jù)圖象中Cl₂在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，所以Cl₂在10～12 min時平均反應(yīng)速率V=

△c

△t

=

0.01mol/L

2min

=0.005mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、根據(jù)C、D的分析說明第8 min時與第18 min時溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故B正確；
C、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl₂沒變，改變條件是減少CO濃度，減少生成物的濃度平衡正移，所以COCl₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、14min時反應(yīng)物和生成物濃度都瞬間變小，所以改變的條件應(yīng)是增大體積，降低壓強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關(guān)鍵．