6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

分析 A．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大；
B．T2＞T1，溫度高時(shí)溶解度大；
C．沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)；
D．升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，則圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=d=c＜b，故A錯(cuò)誤；
B．T2＞T1，溫度高時(shí)溶解度大，則AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，故B正確；
C．沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，則升高溫度Al3+、PO43-的濃度均增大，不能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析、Ksp與溫度有關(guān)、沉淀溶解平衡為吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中可以大量共存且為無(wú)色的是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動(dòng)
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．如圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時(shí)放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.03mol/L；
④比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應(yīng)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　�。�
A．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
B．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L時(shí)，溶液的pH=9
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D．若將氨水加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是溶液的密度（用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的溫度不能超過(guò)20°C，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時(shí)NaClO2比較穩(wěn)定，測(cè)定該溶液PH值時(shí)需使用pH計(jì)．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是b（選填序號(hào)）．
A．蒸餾      B．蒸發(fā)   C．灼燒    D．過(guò)濾    E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)量的樣品質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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