16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．不符合離子的配比；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；
D．反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氧化銅溶于稀硫酸的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說法正確的是（　�。�
A．圖象中四個點的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點
C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點移動到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從碘水中萃取碘，能夠選用的試劑是（　�。�
A．乙醇B．鹽酸C．醋酸D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B．O2不能導電，故O2是非電解質(zhì)
C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽
D．NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，在1L密閉容器中加a molSO2和b molO2，反應(yīng)達到平衡時有c molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：
（1）生成c  molSO3；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{50c}$%；
（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為（a+b-0.5c）mol；
（4）達到平衡時，c（SO2）=a-cmol/L，c（O2）=b-0.5cmol/L，c（SO3）=cmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2轉(zhuǎn)化率為75%．相同溫度下，某一時刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進行中 （填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），理由QC═1＜K=5.33．
（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bd（填寫序號字母）：
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變       c．容器內(nèi)的密度保持不變
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體       
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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