正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性(　　)

(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(　　)

(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必須寫“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝(　　)

(6)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)為Ksp小的沉淀(　　)

(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制備無(wú)水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(　　)


答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  (7)×　(8)√　(9)×　(10)√


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積變大　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③             B．①④             C．②③         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用)：

實(shí)驗(yàn)藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào))，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙，該白煙為__________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過(guò)量，氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


軟錳礦是制備二氧化錳的原料，軟錳礦中含有二氧化硅、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等雜質(zhì)。工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的工藝流程圖如下：

(1)酸性條件下，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為MnSO4，那么加入的酸M為________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)制備二氧化錳工藝流程中涉及的陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

10.4

由流程圖信息和表格中數(shù)據(jù)可知濾渣b的主要成分是________(填化學(xué)式)。調(diào)節(jié)溶液pH＝5.4需加入試劑N，N可以是________。

a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

(3)部分硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由表格中的數(shù)據(jù)推知流程圖中向?yàn)V液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)<n(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：

(1)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸　　b．加熱

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5�，F(xiàn)有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比為________。[提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)]

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