【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

(1)步驟①的實驗操作名稱是________；

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________

(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

(4)請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________________

【答案】過濾 漏斗 苯或汽油或四氯化碳 Cl2+2I- =2Cl- +I2 取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))

【解析】

由題給流程圖可知，海帶曬干灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取，分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。

(1)步驟①為過濾海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；

(2)過濾用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，則缺少的儀器為漏斗；步驟③向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑做萃取劑，萃取劑可以選擇不溶于水、不與溶質(zhì)和水反應(yīng)、碘在有機溶劑中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案為：漏斗；苯或汽油或四氯化碳；

(3)步驟②的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故答案為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；

(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應(yīng)速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義。

（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N≡N

O—H

鍵能/(kJ·mol－1)

390

190

946

460

則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是________。

（2）N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。

③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響K的因素為________。

（3）氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2/span>)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。

（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請回答下列問題：

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為___________(填字母)。

(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是___________；正極電極反應(yīng)式是___________________

（2）石墨(C)為__________極，其電極反應(yīng)式為____________________________；乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_________g ；

（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇(CH3OH),KOH溶液換成稀硫酸，則負極電極反應(yīng)式為___________，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出符合離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一種化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分?jǐn)嚢?/span>

D．適當(dāng)增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學(xué)式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。

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