2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B．17 g H2O2中含有8NA個電子
C．7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含離子數(shù)相等，均為0.3 NA
D．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NA

分析 A、一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離；
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含18個電子來分析；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；

解答 解：A、一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、17g雙氧水的物質(zhì)的量n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，而雙氧水中含18個電子，故0.5mol雙氧水中含9NA個電子，故B錯誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1molNa2S和Na2O2中含有的離子個數(shù)均為0.3NA個，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，即少于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
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11．下列說法不正確的是（　�。�
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