Question

13．某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
（1）寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式Fe₂O₃．
（2）寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 n（B）=$\frac{0.896ml}{22.4l/mol}$=0.04mol，生成白色沉淀D為BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，說明n（SO₃）=0.02mol，紅綜合固體為Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，說明A含有Fe、S、O等元素，B中還含有SO₂，且n（SO₂）=0.02mol，以此解答該題．

解答 解：n（B）=$\frac{0.896ml}{22.4l/mol}$=0.04mol，生成白色沉淀D為BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，說明n（SO₃）=0.02mol，紅綜合固體為Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，說明A含有Fe、S、O等元素，B中還含有SO₂，且n（SO₂）=0.02mol，
（1）由以上分析可知C為Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；
（2）由以上分析可知n（SO₃）=0.02mol，n（SO₂）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.02mol，且m（SO₃）+m（SO₂）+m（Fe₂O₃）=0.02mol×80g/mol+0.02mol×64g/mol+3.2g=6.08g，說明A中n（Fe）：n（S）：n（O）=1：1：4，A為FeSO₄，分解的方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑，
故答案為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；
（3）氣體 B 為二氧化硫和三氧化硫，與溶液 E為氯化鐵溶液 反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷以及物質(zhì)的組成的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，題目難度中等．