【題目】25℃時(shí)，在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B.在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

【答案】A
【解析】解：A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO﹣水解程度較小，應(yīng)為c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)呈中性，則離子濃度大小為：c（Na+）=c（Ac﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；

C．C點(diǎn)時(shí)，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．C點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2c（Na+），故D正確；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極
B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號(hào))。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，價(jià)層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個(gè)分子中含有2個(gè)配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質(zhì)是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質(zhì)量為：×56g，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為7×+4×=，C原子個(gè)數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學(xué)式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計(jì)算，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（5）小題，在利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，要注意該晶體有缺陷，即有一個(gè)頂點(diǎn)未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，B生成C的反應(yīng)類型為_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________

(4)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)__________。

請(qǐng)用以下方式表示:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發(fā)生的反應(yīng)類型為____________________。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.聚合反應(yīng) d.取代反應(yīng)

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面，請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/（gcm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是______________________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）溫度計(jì)C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生命的基本元素包括

A. C、H、O、N B. K、Na、Ca、Mg、Cl、Fe

C. P和S D. Cu、Co、I、Mn

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同步練習(xí)冊(cè)答案