【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法

D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有3個(gè)電子，位于第ⅢA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族； R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡(jiǎn)單離子半徑:Na+<S2-，故A錯(cuò)誤；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯(cuò)誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（　　）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin）
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 分子中最多有4個(gè)碳原子處于同一直線上

B. 該烴的核磁共振氫譜圖有四組峰

C. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲苯和液溴光照取代產(chǎn)物為

B. 乙苯和氯氣光照生成產(chǎn)物有11種

C. 分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共（不含立體異構(gòu)）7種

D. 2-氯-2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.3mol銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol 氣體，則反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.2molB.0.8molC.0.9molD.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A.在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B.在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C點(diǎn)：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1molL﹣1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為（填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2OH++OH﹣、、 ．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 往0.1molL﹣1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）= molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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