2．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
①I2（g）濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大  ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

分析 平衡一定向正反應(yīng)方向移動，可增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度等，據(jù)此分析．

解答 解：①I2（g）的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故①錯誤；
②混合氣體的顏色變淺，可能是增大體積，平衡不移動，故②錯誤；
③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故③正確；
④HI（g）的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故④正確；
⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握從平衡移動的角度判斷反應(yīng)的方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙能測得氯水的pH=4
B．過量的鐵在少量的氯氣中燃燒，可生成氯化亞鐵
C．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
在一定條件下能說明以上反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABCE
A．溫度和體積一定，密閉容器中壓強(qiáng)不再變化
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．溫度和體積一定，混合氣體的密度不再變化
D．生成n mol氫氣的同時生成n mol CO
E．2mol H-O鍵斷裂的同時有1mol H-H鍵的斷裂
（2）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件高溫
（3）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2NO2（g）?N2O4（g） 平衡體系，增加壓強(qiáng)使顏色變淺
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求作答：
（1）NaHSO4（寫在水溶液中電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）H2CO3（寫電離方程式）H2CO3?HCO3-+H+
（3）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應(yīng)的離子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（6）過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是（用化學(xué)方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果將Fe3O4投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（8）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請將左欄中物質(zhì)的特性于右欄中物質(zhì)的用途連接起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO3含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA個Cl-
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca 和4018Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿與最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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