Question

12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
（1）互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是⁴⁰₂₀Ca 和⁴⁰₁₈Ar
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
（4）寫出上述微粒中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿與最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸反應的化學方程式2HClO₄+Ca（OH）₂=Ca（ClO₄）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（4）根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，從上到下失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱．

解答 解：（1）同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素之間的互稱，上述微粒屬于同種元素的只有${\;}_{8}^{16}$O；${\;}_{8}^{18}$O，所以互為同位素的是${\;}_{8}^{16}$O；${\;}_{8}^{18}$O；故答案為：${\;}_{8}^{16}$O；${\;}_{8}^{18}$O；
（2）在表示原子組成時元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是⁴⁰₂₀Ca 和 ⁴⁰₁₈Ar；故答案為：⁴⁰₂₀Ca、⁴⁰₁₈Ar；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，⁴⁰₂₀Ca中中子數(shù)=40-20=20、^{${\;}_{17}^{37}$Cl}中中子數(shù)=37-17=20，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是⁴⁰₂₀Ca和${\;}_{17}^{37}$Cl，故答案為：⁴⁰₂₀Ca；${\;}_{17}^{37}$Cl；
（4）上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，Ca的金屬性最強，則Ca（OH）₂的堿性最強，反應的方程式：2HClO₄+Ca（OH）₂=Ca（ClO₄）₂+2H₂O，故答案為：2HClO₄+Ca（OH）₂=Ca（ClO₄）₂+2H₂O．

點評 本題主要考查的是同位素的概念，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關系，難度不大，判斷元素的非金屬性強弱是解題的關鍵．