15．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．隨核電荷數(shù)遞增，同主族元素的簡單陰離子還原性遞增減
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

分析 A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價；
C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；
D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．

解答 解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；
C．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，故C錯誤；
D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗證該說法應(yīng)補充的實驗和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+　②O2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O�、蓦s質(zhì)碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間t（min）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大�。篶（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負(fù)極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學(xué)名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)．
【實驗探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測是正確的．
（3）丙同學(xué)在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．蘋果酸（）常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱羥基、羧基
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；②Na2CO3HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O．
（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．若4min時反應(yīng)達到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．C3H8的二氯代物共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

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同步練習(xí)冊答案