5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

分析 ①0.05mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出該溶液的pH；
②稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出稀釋后溶液的pH．

解答 解：①500mL0.05mol/L稀硫酸中氫離子濃度為：0.05mol/L×2=0.1mol/L，該硫酸溶液的pH=-lgc（H+）=1，
故答案為：1；
②pH=1的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，將溶液稀釋到原來103倍后，溶液中氫離子濃度為：0.1mol/L×103=1×104mol/L，稀釋后溶液的pH=-lgc（H+）=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．隨核電荷數(shù)遞增，同主族元素的簡單陰離子還原性遞增減
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C4H8．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式CH3-C（CH3）=CH2．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH3CH=CHCH3、BCH3COOH．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3：4：1的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁片插入濃燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢料鋇泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工
業(yè)過程利用鋇泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分雖為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高溫時較大，低溫時較�。籪一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶時，BaCO3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，濾液1除了Ba2+外，還存在的陽離子是H+、Fe3+等（填寫離子符號）．
（3）加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3來制取BaCO3，經(jīng)檢驗(yàn)所得BaCO3中含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，棄去上層清液．如此反復(fù)多次處理，直到BaSO44全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，該提純原理的離子反應(yīng)方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法處理含有0.21m o l BaSO4樣品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1飽和Na2CO3溶液，則至少需要處理5次，BaSO4才能全部轉(zhuǎn)化BaCO3．
（6）操作III的名稱是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）上述流程中對環(huán)境的影響主要有氮的氧化物和重金屬污染．因此要進(jìn)一步處理，避免造成二次污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中放入1mol X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X（g）?3Y（g），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應(yīng)在進(jìn)行
B．t2～t3時間段，反應(yīng)停止
C．t2時，容器內(nèi)有1.5mol Y
D．t2～t3時間段，X，Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化氫溶于水
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣

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