Question

14．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關(guān)的離子方程式

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（3）A為鈉與水反應；E為硫化氫與氯氣反應；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱；
（5）從原子核內(nèi)質(zhì)子對核外電子的吸引能力分析．

解答 解：（1）Na、Mg、Al為同周期金屬元素，S、Cl為同周期非金屬元素，則由題目可知，實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律；
（3）A為鈉與水反應，其反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；E為硫化氫與氯氣反應，其反應的離子方程式為：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，則同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，
故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．