Question

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.5 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Mg和Cu與稀硝酸反應(yīng)都生成+2價離子，據(jù)此可計算出鎂離子、銅離子離子離子的總物質(zhì)的量；反應(yīng)后溶液中硝酸根離子存在于硝酸銅、硝酸鎂和硝酸中，根據(jù)銅離子、鎂離子的物質(zhì)的量可計算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量可計算出硝酸中硝酸根離子的物質(zhì)的量，從而可計算出反應(yīng)后溶液中硝酸根離子總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的濃度．

解答 解：標準狀況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，
Mg和Cu與稀硝酸反應(yīng)都生成+2價離子，則鎂離子、銅離子離子離子的物質(zhì)的量之和為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
0.15mol銅離子、鎂離子結(jié)合NO₃^-的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，
反應(yīng)后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，則剩余硝酸為0.1mol，
由N原子守恒可知，此時溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，
硝酸根離子的濃度為：$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒及質(zhì)量守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．