20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3
D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該氣體可能為SO2或CO2，原溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-中的一種或幾種，不一定含有碳酸根離子；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)變化；
C．淀粉遇碘變藍(lán)，是碘單質(zhì)的性質(zhì)，不是碘元素；
D．溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理分析．

解答 解：A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2或CO2，則溶液中可能含有HCO3-、HSO3-、SO32-等離子，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇I2溶液才變藍(lán)，要檢驗(yàn)KIO3，需要先將IO3-轉(zhuǎn)化為I2，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚鈉與乙酸反應(yīng)生成苯酚，溶液變渾濁，則說明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較、鈍化現(xiàn)象實(shí)質(zhì)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時(shí)溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學(xué)鍵類型非極性共價(jià)鍵；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)較高的是HF（用化學(xué)式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）人們?cè)谘芯糠肿咏Y(jié)構(gòu)時(shí)發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”．請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（6）對(duì)于A物質(zhì)：
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵、π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)，當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去（或溶液顏色無變化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是溴水褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將乙烯和氧氣的混合氣體，用電火花不斷引燃，使乙烯完全燃燒（氧氣過量）．在120℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是15.75．則原混合氣體中乙烯和氧氣的體積比為（　�。�
A．1：3B．1：7C．1：6D．5：3

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