6．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3+HCl═NH4Cl中，無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中存在氯元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2mol/（L•s），則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（　　）
A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．含有3mol離子的過(guò)氧化鈉固體和足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時(shí)，錯(cuò)誤的操作是（　�。�
A．用火柴點(diǎn)燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時(shí)，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-
B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3
D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)恒容絕熱的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　�。�
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質(zhì)量不再改變     ⑤反應(yīng)速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)q mol Q也斷鍵反應(yīng)．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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