NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下，29g乙基（-C2H5）所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，根據(jù)n=
m
M
計算出水的物質(zhì)的量；
C．乙基中含有17電子，29g乙基的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙基中含有17mol電子；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子．
解答： 解：A．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，水的物質(zhì)的量為：
22.4g
18g/mol
≈1.24mol，含有的分子數(shù)目約為1.24NA，故B正確；
C．29g乙基的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙基中含有17mol電子，所含電子數(shù)為17NA，故C錯誤；
D．0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點(diǎn)，注意水的密度約為1g/mL．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)大小關(guān)系為：乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛
B、在水中溶解度大小關(guān)系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇
C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體
D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰（LiNH2）主要用于藥物制造．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣．由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精．在空氣中A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C．
回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的
 
%（精確到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亞氨基鋰（Li2NH）也是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．LiNH中N的化合價是-1         B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H-的離子半徑相等        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料：適用于習(xí)慣性頑固便秘，有片劑、栓劑等多種劑型，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C20H14O4
B、可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、含有的官能團(tuán)有羥基、酯基
D、1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1所示裝置制取少量H2
B、用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是（　�。�
A、若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
B、有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C、有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D、有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻（Ⅲ）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、CrO5中Cr元素的化合價為+10
B、過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵
C、過氧化鉻是酸性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性
D、上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(H+)
c(CH3COO-)
的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B 濃硫酸具有酸性和脫水性 濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D C的還原性小于Si 可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A、AB、BC、CD、D

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