酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料：適用于習慣性頑固便秘，有片劑、栓劑等多種劑型，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C20H14O4
B、可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C、含有的官能團有羥基、酯基
D、1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，結(jié)合酚、酯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4，故A正確；
B．含酚-OH可發(fā)生取代、氧化反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，故B正確；
C．分子中含酚-OH、-COOC-，即含有的官能團有羥基、酯基，故C正確；
D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，且對位均有取代基，則1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為9mol和4mol，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如圖元素周期表，以下說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z元素分別為N、P、O
B、白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C、原子半徑：Z＞X＞Y
D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2+O2
一定條件
2SO3是制造硫酸的重要反應．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A、使用催化劑不影響反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、增加O2的濃度能加快反應速率
D、一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒．為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：
 

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關(guān)系，
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為
 
；測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=
 
．
 ②在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．正反應速率先增大后減小              B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大                D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水．
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應為：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

 ①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH--4e-═O2↑+2H2O；
 
．
 ②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇
 
 kg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與過量W反應生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
（填試劑名稱或化學式），若出現(xiàn)藍色沉淀，即可判斷Z溶液中陽離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學方程式為
 
．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強堿（化學式為MOH），Z的電離方程式為
 
．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如圖2中B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
 
點；a點溶液中離子濃度的大小順序為
 
；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時反應達到平衡
B、t3時，v正（N2）＞v逆（N2）
C、t2時和t3時n（H2）相等
D、t3后，若體積不變充He，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加的任何反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下，29g乙基（-C2H5）所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2．下列說法錯誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強酸性
D、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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