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19.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是( �。�
A.汽油B.C2H4C.煤焦油D.聚氯乙烯

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可.

解答 解:A.汽油主要成分為C4~C12脂肪烴和環(huán)烴類,并含少量芳香烴和硫化物,故A錯誤;
B.C2H4是乙烯,只表示一種物質(zhì),為純凈物,故B正確;
C.煤焦油中含有多種芳香烴,屬于混合物,故C錯誤;
D.聚合物中每個分子的n值不同,是混合物,故D錯誤.故選B.

點評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別,難度不大,要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)就屬于混合物.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是(  )
A.0.5mol NH3B.9.03×1023個HCl分子
C.8g CH4D.44.8L氧氣(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.鐵及其化合物有著廣泛用途.
(1)將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體,寫出制取氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl3+3H2O_Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(2)含有Cr2O72-的廢水有毒,對人畜造成極大的危害,可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應的離子方程式為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
(3)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池,放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充電時陽極附近的pH降低(填:降低、升高或不變),放電時負極的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(4)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下:

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50~800C的主要目的是加快反應速率、增大FeSO4的溶解度.
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式為4FeCO3+O2_2Fe2O3+4CO2
③FeCO3沉淀表面會吸附S042-,需要洗滌除去.
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,使水自然流下,重復操作2至3次.判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,先加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈,反之表明沒有洗凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應,推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應,因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去).
已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子被還原.
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀,此反應也可用來檢測微量CO的存在.
請回答下列問題:
(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關隨�!�,上圖A處應選用的裝置是Ⅲ(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B中應盛放的試劑是NaHCO3溶液,裝置C中應盛放的試劑是濃H2SO4
(2)假設CO2氣體為足量,在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2_2Na2CO3+C.
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO2_Na2CO3+CO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應時是否有一氧化氮產(chǎn)生,設計了如下的反應裝置:
(假設氣體體積均為標準狀況下測得,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題:
(1)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球鼓入空氣,經(jīng)A、B、C充分反應后,進入D中的氣體是N2(填化學式),進行此步實驗時對止水夾k1、k2和k3的操作分別是關閉k3,打開k1和k2;
(2)寫出A裝置中反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O,C裝置中反應的化學方程式2Cu+O2_2CuO;
(3)關閉k1、k2打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸.待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿.從E裝置所得溶液中取出25.0mL,向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液.當?shù)沃?0.0mL時兩者恰好完全反應.則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L;
(4)若裝置E在實驗過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時關閉k3);
(5)若忽略反應物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響,實驗測得F裝置中氣體體積約為139.6mL,則說明銅和一定量的濃硝酸反應時無(填“有”或“無”)NO生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol;氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol;CH4的燃燒熱為△H=-890kJ/mol.
(1)若 1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出熱量為<890kJ( 填“>”、“<”、“=”).
(2)若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水時,則放出熱量(Q)的取值范圍是283nKJ<Q<890nKJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為石墨,其電極反應式為2H++2e-=H2↑.
(2)若電解液d是C(填字母編號,下同),則白色沉淀在電極上生成;若是B,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.
A.純水      B.NaCl溶液      C.NaOH溶液       D.CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是隔絕空氣,防止產(chǎn)物被氧化,在加入苯之前,要對d溶液進行趕盡溶液中的氧氣(填操作名稱)處理,其目的是除去溶液中溶解的氧氣.
(4)若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,則生成的沉淀質(zhì)量為9g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.將Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中.
(1)若反應后只有Cu剩余,則溶液中陽離子一定有Fe2+,可能有Cu2+.(水電離出的H+除外)
(2)若反應后有Fe剩余,則溶液中陽離子一定有Fe2+,一定沒有Cu2+、Fe3+
(3)若反應后沒有固體剩余,溶液中陽離子一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
(4)在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;  ②Fe2O3; ③Zn; ④KNO3,銅粉可能溶解的是②④,使Cu粉溶解的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.根據(jù)某種共性,可將SO2、CO2歸為同類氧化物.下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是(  )
A.CaCO3B.SO3C.KMnO4D.Na2O

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