1．有主族元素A、B、C、D、E，相對(duì)位置如圖所示．C的原子序數(shù)是D的兩倍．
D
ABC
E
（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，該周期共有18種元素
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)酸的化學(xué)式）H2SO4
（3）上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）H2O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程．

分析 主族元素A、B、C、D、E，由相對(duì)位置可知C、D同主族相鄰，而C的原子序數(shù)是D的兩倍，可推知C為O元素、D為S元素，結(jié)合元素相對(duì)位置可知A為Si、B為P、E為As．

解答 解：主族元素A、B、C、D、E，由相對(duì)位置可知C、D同主族相鄰，而C的原子序數(shù)是D的兩倍，可推知C為O元素、D為S元素，結(jié)合元素相對(duì)位置可知A為Si、B為P、E為As．
（1）E為As元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第四周期第VA族，第四周期中共有18種元素，
故答案為：四、VA；18；
（2）除氧元素外，硫元素的非金屬性最強(qiáng)，上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是H2SO4，
故答案為：H2SO4；
（3）上述五種元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：，
故答案為：H2O；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是（　�。�
①②③（CH3）3CCH2Cl�、蹸HCl2CHBr2⑤�、轈H3Cl．
A．全部B．②③⑤C．①③⑥D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)根據(jù)要求用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出d元素和l元素的名稱．d：氮      l：氯
（2）表中所列元素中，原子最外層有2個(gè)電子的元素為He、Mg．
（3）畫(huà)出i元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，畫(huà)出k元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）l元素的最高正價(jià)是+7，最低負(fù)價(jià)是-1．
（5）比較元素e、f、g、h的離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．（寫(xiě)出離子符號(hào)）
（6）表中p元素是非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），p元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列元素的原子在形成不同的物質(zhì)中，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩種氣態(tài)烴的混合氣體，通過(guò)不同實(shí)驗(yàn)分別測(cè)出下列數(shù)據(jù)
①1mol該混合烴，在空氣中燃燒得到1.5molCO2；
②125℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下）；
③0.3moL混和烴完全燃燒生成10.8gH2O；
④相同條件下，該混合烴的密度是氫氣的 10倍；
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)出混合氣體中碳原子和氫原子的比值為1：3
⑥60g混合烴完全燃燒生成108gH2O．
上述數(shù)據(jù)可以直接說(shuō)明混合烴中一定存在甲烷的是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合（忽略混合時(shí)體積變化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
B．H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子
C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

  相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g．
（1）在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌．
（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬涂刂频渭踊焖岬乃俣?br />分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問(wèn)題：
操作ii中會(huì)用到下列儀器中的ac（填序號(hào)）．
a．溫度計(jì)b．蒸發(fā)皿c．錐形瓶d．分液漏斗
該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為53.2%．
（4）實(shí)驗(yàn)中的無(wú)機(jī)混合物可以回收再利用，回收前需要測(cè)定各成分的濃度，取10.00mL無(wú)機(jī)混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg．
①取10.00mL稀釋液的過(guò)程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時(shí)眼睛應(yīng)該平視10.20mL的刻度線．
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈
③原無(wú)機(jī)混合物中HNO3的濃度為0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代數(shù)式表示）

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