Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
• B． 同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③
• C． 0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合（忽略混合時體積變化）：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1
• D． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃是強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較小；
B．①②都是強電解質(zhì)，完全電離，氫離子抑制銨根離子水解，③是弱電解質(zhì)，部分電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都側(cè)重電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．NaOH是強堿溶液，pH相同時其濃度最小；pH相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其濃度越�。�

解答 解：A．NaHSO₃是強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-電離程度大于其水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．①②都是強電解質(zhì)，完全電離，氫離子抑制銨根離子水解，③是弱電解質(zhì)，部分電離，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都側(cè)重電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．NaOH是強堿溶液，pH相同時其濃度最��；pH相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運用，易錯選項是C，溶液混合后體積增大一倍導(dǎo)致濃度降為原來的一半，題目難度不大．