【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；

（3）將上述(2)的反應混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標準狀況下體積為2.24L。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－

B.原溶液一定存在NH4+、I－

C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－

D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

【答案】B

【解析】

由（2）可知溶液中必定存在SO32－或SO42－物質(zhì)的量之和為，由（3）可知必定存在NH4+，物質(zhì)的量為，結(jié)合溶液中電荷守恒和離子共存分析。

由（2）可知溶液中必定存在SO32－或SO42－物質(zhì)的量之和為，由（3）可知必定存在NH4+，物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定存在至少0.04molI-，由（1）可知溶液中存在SO32－；Fe3+與I-不共存，必定不存在；Ba2+與SO32-不共存，必定不存在，Na+和SO42－可能存在，

A.原溶液可能存在Na +、SO42－，Fe3+必定不存在，故A錯誤；

B. 原溶液一定存在NH4+、I－，故B正確；

C. 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+，I－一定存在。故C錯誤；

D. 另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，只能確定驗證 SO42－的存在，無法確定Na +是否存在，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇。

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點/℃

56.2

77.06

78.5

117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70～85℃時的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸(過量)，然后再放入耐蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物。請回答下列問題：

(1)加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃時餾出物的主要成分是________。

(3)在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是(用化學方程式表示)_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應制備：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NA

C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。

①該反應在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應。

②一定條件下的密閉容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 發(fā)生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

Ⅰ.該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號）。

a．縮小容器的體積 b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

Ⅱ.壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到30 min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數(shù)Kp=______（壓強以MPa為單位進行計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字）。

③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也與水一樣發(fā)生微弱的雙聚電離，但比水弱，能溶解一些金屬等性質(zhì)。下列說法中不正確的是_______

a．NH3 可看作比水弱的電解質(zhì)

b．NH3 的雙聚電離可表示為：2NH3NH4++NH2-

c．NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵

d．NH3 可與Na 反應: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

（2）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1

Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。

②在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______。

a．其他條件不變，容器內(nèi)壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

b．溫度為T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

c．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數(shù):K1＜K2＜K3

d．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

③已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應，t1時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。

____________

④工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是（ ）

A. Na＋的軌道表示式：

B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2

D. Cu+的價電子排布式：3d10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

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