【題目】苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NA

C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A．氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)ρ=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B．苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27 NA，故C正確；

D．1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴，下列說(shuō)法中正確的是

A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種用來(lái)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞關(guān)閉的前提下，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____________________，C中盛放CCl4的作用是_______________________________________；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入______溶液，現(xiàn)象是_____________________________，則能證明；或者向試管D中加入______溶液，現(xiàn)象是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________；

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為___________；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來(lái)自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

試劑甲

試劑乙

試劑丙

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硝酸

銅片

淀粉—KI溶液

氧化性：NO2＞I2

B

稀硫酸

FeS

含AgNO3的AgCl濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

C

濃氨水

CaO

紫色石蕊溶液

氨水呈堿性

D

稀鹽酸

石灰石

BaCl2溶液

丙中生成BaCO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)容積固定的5 L反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通過(guò)控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài)；右側(cè)充入氮?dú)猓瑑蓚?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25 mol、1 mol；右側(cè)中加入9 mol的氮?dú)狻Ｗ髠?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)v正>v逆，則5>x>1.75

B.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x＝1.75，則起始時(shí)v正＝v逆

C.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x＝2，則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%

D.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x＝1.65，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%

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