【題目】苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)ρ=,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知,體積無(wú)法確定,則密度無(wú)法確定,故A錯(cuò)誤;
B.苯的結(jié)構(gòu)中,只有碳?xì)鋯捂I,碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵,1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子,1mol乙酸酐分子中含有54mol電子,則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子,即電子數(shù)目為27 NA,故C正確;
D.1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol,足量鈉,醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng),則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴,下列說(shuō)法中正確的是
A. 分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上
B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種
C. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
D. 該烴屬于苯的同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( 。
①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種用來(lái)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料,某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞關(guān)閉的前提下,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_____________________________,則能證明;或者向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”);
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 (填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇);
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________;
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為___________;
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來(lái)自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1,c(H2)=1.4mol·L1,8min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此時(shí)刻v正___v逆(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。
(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。
(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃硝酸 | 銅片 | 淀粉—KI溶液 | 氧化性:NO2>I2 | |
B | 稀硫酸 | FeS | 含AgNO3的AgCl濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
C | 濃氨水 | CaO | 紫色石蕊溶液 | 氨水呈堿性 | |
D | 稀鹽酸 | 石灰石 | BaCl2溶液 | 丙中生成BaCO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)容積固定的5 L反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),通過(guò)控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài);右側(cè)充入氮?dú),兩?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25 mol、1 mol;右側(cè)中加入9 mol的氮?dú)。左?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)v正>v逆,則5>x>1.75
B.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x=1.75,則起始時(shí)v正=v逆
C.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x=2,則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%
D.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x=1.65,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%
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