Question

19．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 1.0mol/L
• B． 2.0mol/L
• C． 3.0mol/L
• D． 4.0mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)稀釋定律計算混合后溶液中c（SO₄^2-），向混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，說明溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)硫酸根守恒c（FeSO₄）=c（SO₄^2-）來計算．

解答 解：把1.0mol/LCuSO₄和1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L=0.5mol/L，c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+3c[Fe₂（SO₄）₃]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=2mol/L，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意守恒思想的運用．