Question

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，F(xiàn)化學(xué)式為____________；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為_________________________________；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________；

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)?/span>“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（7）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時(shí)的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 H2 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑

【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)，所以A為Na2O2，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，則T為Fe。R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al。D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，過氧化鈉與水反應(yīng)生成B和C，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，所以C為O2，B為NaOH，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，C、F是無色無味的氣體，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，據(jù)此答題。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道，A為Na2O2，F(xiàn)為H2，
因此，本題正確答案是：Na2O2；H2；
(2) B為NaOH，R為Al，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，

因此，本題正確答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
(3) H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，

因此，本題正確答案是: 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

(4) A為Na2O2， 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，
因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；

（5）M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，

因此，本題正確答案是：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；

（6）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，由于硅酸酸性比碳酸弱，“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀為硅酸，離子方程式為CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-，

因此，本題正確答案是：CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；

（7）小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，和胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑，

因此，本題正確答案是：HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑。