向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，溶液的現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
當(dāng)生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，加入鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變?yōu)辄S色，以此解答．
解答： 解：向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液顏色變淺，生成紅褐色沉淀，當(dāng)生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl，沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：溶液顏色變淺，生成紅褐色沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鐵的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、20mL10mol?L-1濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、M中沒(méi)有甲基?
B、A的屬于酯的同分異構(gòu)體還有一種
C、N、M均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、N分子中含有甲基?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．B物質(zhì)中含有碳元素．
（1）寫出A的分子式：
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)方程式為：
 

（3）化合物D與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)方程式：
 
；也可以采用
 
來(lái)檢驗(yàn)此官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）

（1）DAP樹(shù)脂單體的分子式為
 
．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B→C的反應(yīng)類型
 
．
（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下的水溶液中c（H+）=10x　mol/L，c（OH-）=10y　mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為
 
，曲線Ⅱ所代表的溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線Ⅰ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是
 
．
（2）曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物W～H 有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位．

已知：
自動(dòng)脫水

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）F的化學(xué)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）若發(fā)生反應(yīng)
醇
濃H2SO4/△④
催化劑
有機(jī)玻璃[（C5H8O2）n]，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：
 
．                        　　　       
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（i）遇FeCl3顯紫色
（ ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請(qǐng)任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)測(cè)定某氯化鐵、氯化亞鐵固體樣品組成的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）操作Ⅲ為過(guò)濾，該操作所用到的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）加入氯水的目的是
 
．
（3）加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）樣品中氯化鐵與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
①．若a=0，b=0，則c=
 

②．若a=0.7，b=2.1，則：
Ⅰ．c=
 
Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向
 
進(jìn)行．
Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行（a、b的值可以改變），c的范圍是
 
．
③．欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是
 
．

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